Escuela Normal Superior
"Profr. Moisés Sáenz Garza"
Licenciatura en Enseñanza y Aprendizaje
de la Química en Educación Secundaria
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☆~Practicas De Laboratorio~☆
Laboratorio De Química
Es aquel que hace referencia a la química y que estudia compuestos, mezclas de sustancias o elementos utilizando ensayos químicos, ayuda a analizar las teorías que se han postulado a lo largo del desarrollo de esta ciencia y a realizar nuevos descubrimientos.
Practica De Laboratorio "Vaya Luz Intensa"
Introducción
Una Reacción Química. También conocido como cambio químico. Proceso químico en el cual dos o más sustancias llamadas reaccionan tes, por efecto de un factor energético, se transforman en otras sustancias llamadas productos. una reacción exotérmica es la que al formarse desprende energía(calor), una reacción endotérmica es aquella que para poder formarse necesita absorber mucha energía (calor).
Materiales Y Reactivos
Un tubo de ensayo de vidrio.
Un mechero Bunsen.
Una espátula.
Soporte Universal
Pinzas para sujetar tubo de ensayo al Soporte universal
Un agitador
Clorato de potasio (KClO3)
Gomitas de osito (Panditas)
Procedimiento
1. Colocamos una pequeña cantidad de clorato de potasio dentro del tubo de ensayo.
Con la ayuda de la espátula.
2. Prepara el soporte y sujeta el tubo de ensayo a las pinzas, y ajústalo a 40° grados que
quede de una manera inclinada. Como se observa la imagen. Usa la
campana de extracción.
3. Conecta y enciende de manera cuidadosa el mechero de bunsen y
colócalo de manera que la flama toque la base del tubo de ensayo.
4. Cuando la sustancia en el tubo de ensayo (clorato de potasio)
cambie de estado de agregación, es decir, de solido a líquido, poner en la
boca del tubo un osito de gomita, en caso de que este no se resbale, con
la ayuda de un agitador acércalo a la sustancia de manera cuidadosa.
5. Observa la reacción química
Practica De Laboratorio "Nieve Casera"
Materiales
- Hielos
- Leche
- Mango
- Sal Grano
- Dos Recipientes una grande y uno que se puede meter dentro del otro
-Guantes.
Procedimiento
Lo primero que tenemos que hacer es hacer un licuado y ponerlo en el recipiente pequeño. y lo vaciamos con cuidado
Una vez hecho, metemos también unos cuantos cubitos de hielo y, finalmente, agregamos una buena cantidad de sal
Después hay que empezar al revolver hasta que quede una consistencia firme, y despegar lo congelado que esta en las paredes del recipiente pequeño
Como podremos comprobar, en unos 5 minutos tendremos una buena cantidad de helado casero lista para servir, así que echamos un poco en una copa con ayuda de una cuchara y... ¡a comer! ;)
Practica De Laboratorio "Valoracion Acido-Base"
Introducción
Los químicos con frecuencia se preguntan cómo encontrar la concentración de una sustancia química en una solución. Hay muchas técnicas analíticas, como la cromatografía y la espectrofotometría. Una técnica sencilla que se aplica en el laboratorio y que no requiere de equipo sofisticado, es la titulación.
En una titulación, una solución de concentración conocida se agrega a una de concentración desconocida en presencia de un indicador. Cuando estas sustancias terminan de reaccionar entre sí, se observa un cambio de coloración en el indicador. El indicador empleado dependerá del tipo de titulación que se realice; por ejemplo, en una titulación ácido-base se utiliza un indicador que cambia de color o vira cuando hay un cambio de pH al completarse la neutralización (punto de equivalencia).
Materiales
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Soporte Universal
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Embudo
Procedimiento
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Realizamos un montaje como el de la figura y llenamos la bureta con la disolución de acido clorhídrico, enrasando en cualquier división, usamos el vaso de precipitados para recoger el volumen de sobra.
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Con la pipeta tomamos 10 cc de la disolución de sosa de concentración desconocida en el Erlenmeyer y añadimos unas gotas de fenolftaleina, adquirirá un color rosáceo.
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Añadimos lentamente la disolución de ácido de la bureta a la disolución de base que está en el Erlenmeyer, moviéndolo lentamente para facilitar la mezcla.
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Cuando la disolución de ácido entra en contacto con la de base la va neutralizando según la reacción: HCl (ac) + NaOH (ac) -> Na Cl (ac) + H 2 O
